이유는 다음과 같습니다.
* 촉매는 낮은 활성화 에너지 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 작용한다. 이것은 주어진 온도에서 반응이 더 빨리 진행될 수 있음을 의미합니다.
* 온도는 여전히 속도에 영향을 미칩니다. 촉매제에도 불구하고 반응 속도는 여전히 온도에 따라 증가합니다. 이는 더 높은 온도가 분자에 더 많은 운동 에너지를 제공하여 활성화 에너지 장벽이 낮아도 충돌하고 반응 할 가능성이 높기 때문입니다.
따라서 촉매가 촉매가없는 것보다 실온에서 반응을 더 빨리 발생시킬 수 있지만 온도를 높이면 일반적으로 반응이 더 빨리 발생하게됩니다.
예 :
산을 오르고 싶다고 상상해보십시오. 촉매는 산을 가로 지르는 지름길과 같아서 정상에 쉽게 갈 수 있습니다. 그러나 바로 가기를 사용하더라도 걷기 대신 달리면 더 빨리 올라갑니다. 단축키는 도움이되지만 온도 (속도)는 여전히 큰 영향을 미칩니다.
중요한 참고 : 이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 경우에 따라, 더 높은 온도는 실제로 촉매를 비활성화하거나 바람직하지 않은 부작용으로 이어질 수 있습니다.
