기본 이해
* 동위 원소 : 동일한 원소의 원자 (동일한 수의 양성자)이지만 다른 수의 중성자가 있습니다.
* 원자 번호 (z) : 원자의 핵에서 양성자의 수. 이것은 요소를 정의합니다.
* 질량 수 (a) : 원자의 핵에서 총 양성자 및 중성자 수.
핵 조성 계산
1. 요소를 식별하십시오 : 원자 번호 (z)를 기반으로 요소를 결정하십시오. 주기적인 테이블에서 찾을 수 있습니다.
2. 양성자 수를 결정하십시오 : 원자 번호 (z)는 양성자 수와 직접적으로 다릅니다.
3. 중성자 수를 계산합니다 :
* 중성자 =질량 번호 (a) - 원자 번호 (z)
예 :
동위 원소 Carbon-14 (¹⁴c)가 있다고 가정 해 봅시다.
* 요소 : 탄소 (C)
* 원자 번호 (z) : 6 (주기 테이블에서)
* 질량 수 (a) : 14 (동위 원소 표기법)
계산 :
* 양성자 : 6 (원자 번호와 동일)
* 중성자 : 14-6 =8
따라서 탄소 -14에는 6 개의 양성자와 8 개의 중성자가 있습니다.
추가 포인트
* 동위 원소 표기법 : 동위 원소는 종종 다음 표기법을 사용하여 표현됩니다. ᵃₓe 어디:
* a =질량 번호
* x =원자 번호
* e =요소 기호
* 안정 대 방사성 동위 원소 : 일부 동위 원소는 안정적이고 다른 동위 원소는 방사성입니다. 중성자의 수는 동위 원소의 안정성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
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