이유는 다음과 같습니다.
* 분자 화합물 일반적으로 더 낮은 끓는점이 있습니다 이온 성 화합물과 비교합니다.
* 끓는점 물질이 액체에서 가스로 변하는 온도입니다. 그것은 분자를 함께 잡고있는 분자간 힘의 강도에 달려 있습니다.
* 분자 화합물 Van der Waals 세력과 같은 상대적으로 약한 분자간 힘 (런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합)에 의해 함께 유지됩니다.
* 이온 성 화합물 반대로 하전 된 이온 사이의 강력한 정전기 관광 명소에 의해 함께 유지된다.
따라서, 이온 성 화합물은 일반적으로 분자 화합물보다 훨씬 높은 비등점을 갖는다.
다음은 몇 가지 예입니다.
* 물 (h>o) 끓는점이 100 ℃ 인 분자 화합물이다.
* 염화나트륨 (NaCl) 끓는점이 1413 ° C 인 이온 성 화합물입니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 물과 같은 강한 수소 결합을 갖는 일부 분자 화합물은 비교적 높은 비등점을 가질 수 있습니다.
