1. 분자간 힘 :
* 액체 : 액체 분자는 가스 분자보다 더 강한 분자간 힘 (수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용, 런던 분산 힘)을 경험합니다. 이 힘은 분자를 더 가깝게 유지하고 그들의 움직임을 제한하여 확산이 느려집니다.
* 가스 : 가스 분자는 분자간 힘이 약합니다. 그들은 자유롭게 움직이고 자주 충돌하여 빠른 확산으로 이어집니다.
2. 밀도 및 포장 :
* 액체 : 액체는 가스보다 밀도가 더 높습니다. 즉, 분자는 함께 가깝게 포장됩니다. 이 근접성은 분자가 이동하는 공간을 제한하고 확산 속도를 줄입니다.
* 가스 : 가스는 밀도가 낮으므로 분자가 자유롭게 움직이고 빠르게 확산 될 수 있습니다.
3. 분자 크기와 모양 :
* 액체 : 액체 분자는 일반적으로 가스 분자보다 크고 복잡합니다. 더 큰 분자는 액체 상을 통과 할 때 더 많은 저항성을 겪고 확산이 느려집니다.
* 가스 : 가스 분자는 일반적으로 더 작고 단순하여 더 빨리 확산 될 수 있습니다.
4. 점도 :
* 액체 : 액체는 가스보다 점도가 높습니다. 점도는 액체의 흐름에 대한 저항을 나타냅니다. 점도가 높을수록 분자 운동을 제한하고 확산 속도를 줄입니다.
* 가스 : 가스는 점도가 매우 낮으므로 확산이 쉬워집니다.
5. 온도 :
* 액체 : 액체의 온도가 확산을 증가시키는 반면, 그 효과는 가스보다 덜 현저합니다. 액체의 더 강한 분자간 힘은 여전히 더 높은 온도에서도 움직임을 제한합니다.
* 가스 : 온도는 가스 확산에서 더 중요한 역할을합니다. 온도가 증가하면 분자 운동이 빠르고 확산 속도가 높아집니다.
요약하면, 분자의 크기 및 형태와 결합 된 더 강한 분자간 힘, 더 높은 밀도 및 액체의 점도는 가스에 비해 확산 속도가 느린다. .
