물에서의 용해도 및 해리
용해도 및 해리 물질이 물에 첨가 될 때 물질이 어떻게 행동하는지 설명하는 밀접하게 관련된 개념입니다.
용해도 특정 온도에서 주어진 양의 용매에 용해 될 수있는 최대 양의 물질을 나타냅니다. . 물질의 용해도는 용질 및 용매의 특성, 온도 및 압력을 포함한 여러 요인에 의존합니다.
해리 용매에 용해 될 때 화합물이 작은 이온 또는 분자로 분해되는 공정을 말합니다. . 이것은 주로 이온 성 화합물 및 일부 극성 공유 화합물로 발생합니다.
다음은 각 개념의 고장입니다.
용해도 :
* 그것이 무엇인지 : 용매에 용해되는 물질의 능력.
* 측정 방법 : 특정 온도에서 주어진 양의 용매로 용해 될 수있는 최대 용질의 양. 이것은 종종 리터당 그램 (g/l) 또는 리터당 몰 (mol/l)과 같은 단위로 표현됩니다.
* 예 : 설탕은 물에 용해되지만 모래는 그렇지 않습니다.
해리 :
* 그것이 무엇인지 : 용매에 용해 될 때 화합물이 이온으로 분해되는 과정.
* 작동 방식 : 이온 성 화합물이 물에 용해 될 때, 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 이온을 함께 고정하는 정전기력을 약화시킨다. 이를 통해 이온이 용액을 자유롭게 분리하고 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 예 :
* 염화나트륨 (NaCl)은 물에 용해 될 때 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 분리됩니다.
* 아세트산 (CH3COOH)은 부분적으로 수소 이온 (H+) 및 아세테이트 이온 (CH3cOO-)으로 분리됩니다.
용해도와 해리 사이의 관계 :
* 해리는 용해도에 영향을 미치는 핵심 요소입니다 : 이온 성 화합물의 경우, 물에 분리하는 능력은 용해도와 직접 연결됩니다. 이온 성 화합물이 더 쉽게 분리 될수록 더 많은 용해성이 있습니다.
* 모든 가용성 물질이 해리되는 것은 아닙니다 : 설탕과 같은 일부 공유 화합물은 이온으로 분리하지 않고 물에 용해됩니다. 그들은 분자가 그대로 유지되는 용액을 형성합니다.
요약 :
* 용해도 용매에 용해 될 수있는 최대 물질의 양입니다.
* 해리 용해 될 때 화합물이 이온으로 분해되는 과정입니다.
* 해리는 이온 성 화합물의 용해도에 중요한 역할을합니다.
이러한 개념은 반응, 전도도 및 솔루션의 특성을 포함한 많은 화학 공정을 이해하는 데 필수적입니다.
