1. 100g 샘플을 가정하십시오
* 이는 질량에 의한 8% 황이 100g 샘플에 8 g의 황을 가지고 있기 때문에 계산이 더 쉬워집니다.
2. 황의 두부를 계산하십시오
* 황의 몰 질량은 32.06 g/mol입니다.
* 황의 두부 =(8 g) / (32.06 g / mol) =0.25 mol
3. 가장 간단한 비율을 고려하십시오
* 최소 분자 질량을 찾으려면 황의 가장 간단한 정수 비율과 다른 요소가 필요합니다.
* 가장 간단한 비율은 1 :1이며, 이는 다른 요소의 한 원자마다 한 개의 황 원자를 의미합니다.
4. 다른 요소의 몰 질량을 계산하십시오
* 황은 화합물의 8%를 차지하기 때문에 다른 요소는 92% (100% -8%)를 구성합니다.
* 'x'를 다른 요소의 어금니 질량으로합시다.
* 우리는 (0.25 mol of s) / (0.25 mol of x) =8 / 92를 알고 있습니다.
* X를위한 해결, 우리는 얻을 수 있습니다 :x =92 / 8 * 32.06 =368.46 g / mol
5. 최소 분자 질량을 결정하십시오
* 최소 분자 질량은 하나의 황 원자의 결합 된 몰 질량과 다른 요소의 원자입니다.
* 최소 분자 질량 =32.06 g/mol (S) + 368.46 g/mol (x) =400.52 g/mol
따라서, 질량에 의해 8% 황을 함유하는 화합물의 최소 분자 질량은 약 400.52 g/mol. 입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 요소의 가장 간단한 가능한 비율을 가정합니다. 8% 황을 함유하는 더 높은 분자 질량을 가진 다른 화합물이있을 수 있지만, 이는 가능한 최소 값을 제공합니다.
