다음은 고장입니다.
* Dalton의 부분 압력 법칙 : 이 법은 가스 혼합물에 의해 가해지는 총 압력은 개별 가스의 부분 압력의 합과 같다고 명시하고있다.
* 계산 : 가스의 부분 압력을 찾으려면 다음 공식을 사용할 수 있습니다.
부분 압력 (p 가스 ) =몰 분획 (x 가스 ) x 총 압력 (p 총 )
어디:
* p 가스 가스의 부분 압력입니다
* x 가스 가스의 두더지 분율 (모든 가스의 가스 / 총 두더지)
* p 총 가스 혼합물의 총 압력입니다
예 :
0.5 몰의 질소가 혼합 된 용기를 상상해보십시오 (n 2 . ) 및 0.5 몰의 산소 (O 2 ) 총 압력 2 atm.
* n 2의 두더지 분율 : 0.5 몰 N 2 / (0.5 몰 N 2 + 0.5 몰 O 2 ) =0.5
* n 2의 부분 압력 : 0.5 x 2 ATM =1 ATM
따라서,이 혼합물에서 질소의 부분 압력은 1 atm이다.
부분 압력이 중요한 이유는 무엇입니까?
* 가스 행동 이해 : 부분 압력은 용해도, 반응 속도 및 확산을 포함하여 혼합물의 개별 가스가 어떻게 행동 할 것인지 예측하는 데 도움이됩니다.
* 응용 프로그램 : 부분 압력은 다음과 같은 다양한 분야에서 중요합니다.
* 의학 : 혈액 내 산소의 부분 압력을 이해하는 것은 호흡기 상태를 진단하고 치료하는 데 필수적입니다.
* 화학 : 부분 압력은 가스 혼합물 및 화학 반응과 관련된 계산에 사용됩니다.
* 환경 과학 : 대기에서 온실 가스의 부분 압력을 모니터링하면 기후 변화를 이해하는 데 도움이됩니다.
