1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
철 (Fe)과 산소 (O₂) 사이의 반응은 철 (III) 산화물 (Fe₂O₃)을 생성합니다.
4 Fe + 3 o → 2 fe₂o₃
2. Fe와 o₂ :의 몰 질량을 계산하십시오
* Fe :55.845 g/mol
* o. :2 * 16.00 g/mol =32.00 g/mol
3. Fe 그램을 Moles로 변환하십시오 :
* Fe =(100 g Fe) / (55.845 g / mol) =1.79 mol Fe의 두더지
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 4 몰의 Fe가 3 몰의 O₂와 반응 함을 보여준다.
* OJ =(1.79 mol Fe) * (3 mol o ₂ / 4 mol Fe) =1.34 mol o ₂
5. O₂ 몰을 그램으로 변환하십시오 :
* o of =(1.34 mol o ₂) * (32.00 g/mol) = 42.9 g o₂ 의 그램
따라서 100 그램의 철과 반응하려면 약 42.9 그램의 산소가 필요합니다.
