1. 화살 위 : 이것은 촉매를 나타내는 가장 일반적인 방법입니다. 촉매의 화학적 공식 또는 이름은 반응물과 제품을 분리하는 화살표 위에 쓰여집니다. 예를 들어:
```
2HqO a (aq) → 2H₂O (l) + O₂ (g) [mno₂]
```
이 반응에서, 이산화 망간 (MNO₂)은 과산화수소의 분해를위한 촉매로서 작용한다.
2. 괄호 안에서 : 때로는 촉매가 화살표 후 괄호 안에 표시됩니다. 이것은 덜 일반적이지만 여전히 허용됩니다. 예를 들어:
```
n ₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) (Fe)
```
여기서, 철 (Fe)은 암모니아 (NH₃)를 합성하는 하버 보쉬 공정의 촉매제입니다.
3. 특정 기호로 : 경우에 따라 특정 기호가 촉매를 나타내는 데 사용됩니다. 예를 들어, 삼각형 기호 (△)는 열을 촉매로 나타내는 데 사용되는 반면, "hν"기호는 촉매로서 빛을 나타내는 데 사용됩니다.
기억해야 할 중요한 점 :
* 촉매는 반응에서 소비되지 않습니다 : 그것들은 반응물이 아니며 균형 화학적 방정식에 나타나지 않습니다.
* 촉매는 반응 속도를 높이고 : 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 빨리 발생합니다.
* 촉매는 구체적이다 : 촉매는 특정 반응 또는 특정 유형의 반응에만 작용할 수 있습니다.
촉매는 많은 화학 반응에 중요하므로 더 빠른 속도와 특정 조건에서 진행할 수 있습니다.
