방법 이해
산화 번호 방법은 산화 환원 반응 동안 원자의 산화 수의 변화에 중점을 둡니다. 일반적인 접근법은 다음과 같습니다.
1. 산화 번호 할당 : 반응물 및 생성물의 각 요소에 대한 산화 수를 결정하십시오.
2. 산화 환원 커플 식별 : 산화 수를 변화시키는 요소를 식별하십시오. 이들은 산화 환원 과정과 관련된 종입니다.
3. 반 반응 : 전체 반응을 두 개의 반 반응으로 분리하십시오.
* 산화 반 반응 : 요소가 전자를 잃는 반 반응 (산화 수가 증가).
* 감소 반 반응 : 요소가 전자를 얻는 반 반응 (산화 수가 감소).
4. 균형 원자 : 각각의 반 반응에서 각 원소의 원자 수를 균형있게 조합하십시오 (산소 및 수소 제외).
5. 균형 산소 : 더 많은 산소가 필요한 측면에 물 (HATER) 분자를 첨가하십시오.
6. 균형 수소 : 더 많은 수소가 필요한 측면에 수소 이온 (H)을 첨가하십시오.
균형 요금 : 전자 균형을 잡기 위해 더 양전하로 전자 (EA)를 측면에 추가하십시오.
8. 전자 전달을 동일하게합니다 : 산화 반 반응에서 손실 된 전자의 수가 감소 반 반응에서 얻은 전자의 수와 같도록 각 반 반응에 인수를 곱합니다.
9. 반 반응을 결합 : 두 개의 균형 잡힌 반 반응을 함께 추가하십시오. 전자 또는 물 분자와 같은 양쪽의 공통 용어를 취소하십시오.
10. 확인 : 최종 방정식의 양쪽에서 원자와 전하가 균형을 이루는지 확인하십시오.
예 :칼륨 과망간산염의 철 (II) 이온 반응 균형
산성 용액에서 칼륨 과망간산염 (Kmno₄)과 철 (II) 이온 (Fe²⁺) 사이의 반응의 균형을 맞추자 :
kmno k + fe²⁺ → mn²⁺ + fe³⁺ (산성 용액)
1. 산화 번호 할당 :
* kmno₄ :k (+1), Mn (+7), O (-2)
* fe²⁺ :Fe (+2)
* mn² m :Mn (+2)
* fe³⁺ :Fe (+3)
2. 산화 환원 커플 식별 :
* 망간 (mn)은 kmno₄에서 +7에서 mn² (감소)에서 +2로 변경됩니다.
* 철 (Fe)은 Fe² in에서 +2에서 Fe³⁺ (산화)에서 +2에서 +2로 변합니다.
3. 반 반응 :
* 산화 : fe²⁺ → fe³⁺
* 감소 : mno₄⁻ → mn²⁺
4. 균형 원자 :
* 산화 : 이미 균형을 잡았습니다.
* 감소 : mno₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o (물과의 산소 균형)
5. 균형 수소 :
* 감소 : mno₄⁻ + 8h₄⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
6. 균형 요금 :
* 산화 : fe²⁺ → fe³⁺ + e⁻
* 감소 : mno₄⁻ + 8h₄⁻ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
7. 전자 전달을 동일하게합니다 :
* 산화 반 반응에 5 :5fe² → 5fe³⁺ + 5e 곱하기를 곱합니다.
* 절반 반응을 그대로 두십시오.
8. 반 반응을 결합 :
* 5fe²→ → 5fe³⁺ + 5e⁻
* mno 8 + 8h⁺ + 5e⁻ → mn²⁺ + 4h₂o
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* 5fe² m + mno₄⁻ + 8h⁺ → 5fe³⁺ + mn²⁺ + 4h₂o
9. 확인 :
* 양쪽에 5 개의 철 원자가
* 양쪽에 1 개의 망간 원자
* 양쪽에 8 개의 수소 원자가
* 양쪽의 산소 원자 4 개
* 양쪽에 +2의 순 청구
최종 균형 방정식 :
5fe²⁺ + mno₄⁻ + 8h⁺ → 5fe³⁺ + mn²⁺ + 4h₂o
키 포인트
* 산성 대 기본 솔루션 : 기본 솔루션에서는 수소의 균형을 맞추기 위해 이온 대신 OH 이온을 추가합니다.
* 연습 : 산화 번호 방법을 사용하여 산화 환원 반응의 균형을 잡는 것은 실습이 필요합니다. 더 간단한 예에서 시작하고 점차 복잡성을 증가시킵니다.
