* 전자 구성 : 구리의 전자 구성은 [ar] 3d¹⁰ 4S¹입니다. 이것은 외부 4S 궤도에 전자가 하나 있음을 의미합니다.
* 전자 손실 : 구리는 4S 궤도에서 하나의 전자를 잃어 Cu⁺ (구리 (I) 이온)를 형성하거나 2 개의 전자 (4S에서 1 개, 3D에서 1 개)를 잃어 Cu² (구리 (II) 이온)를 형성 할 수 있습니다.
왜 +2가 더 일반적인가?
* 안정성 : Cu²ion 이온은 완전히 채워진 3D 궤도를 가지고있어 Cu⁺ 이온보다 더 안정적입니다.
* 이온 결합 : Cu² ion 이온은 음으로 하전 된 이온과 더 강한 정전기 인력을 가지며, 더 안정적인 이온 성 화합물을 초래한다.
산화 상태에 영향을 미치는 요인 :
* 리간드 : 특정 리간드 (금속 이온에 결합하는 분자 또는 이온)의 존재는 하나의 산화 상태를 다른 산화 상태로 안정화시킬 수있다.
* 반응 조건 : 구리의 산화 상태는 온도, pH 및 다른 반응물의 존재와 같은 특정 반응 조건에 따라 달라질 수 있습니다.
예 :
* cu²> : 구리 (II) 설페이트 (Cuso₄)
* cu c : 구리 (I) 클로라이드 (CUCL)
중요한 참고 : +1 및 +2는 구리의 가장 흔한 산화 상태이지만 특정 조건 하에서 다른 산화 상태에서도 존재할 수 있습니다.
