기본 이해
* 원자 번호 : 질소의 원자 수는 7인데, 이는 7 개의 양성자와 7 개의 전자가 있습니다.
* 전자 쉘 : 전자는 쉘이라는 에너지 수준을 차지합니다. 첫 번째 쉘 (n =1)은 최대 2 개의 전자를 유지하고 두 번째 쉘 (n =2)은 최대 8을 유지합니다.
단계
1. 핵을 그립니다 : 중앙에 원을 그려 핵을 나타냅니다. 핵 내부에는 7 개의 양성자를 나타 내기 위해 "7p"를 씁니다. (중성자 수는 일반적으로 기본 BOHR 모델에 포함되지 않습니다).
2. 첫 번째 쉘 : 핵 주위에 고리를 그립니다. 이것은 첫 번째 전자 쉘 (n =1)입니다. 첫 번째 쉘에서 두 개의 전자를 나타 내기 위해 두 개의 점으로 채우십시오.
3. 두 번째 쉘 : 핵 주위에 두 번째 고리를 그립니다. 이것은 두 번째 쉘입니다 (n =2). 질소는 두 번째 쉘에 5 개의 전자를 가지고 있으므로 5 개의 점으로 채 웁니다.
완성 된 다이어그램
[도표]
* 센터 : 내부 "7p"가있는 원
* 첫 번째 쉘 : 두 개의 점이있는 핵 주위의 고리.
* 두 번째 쉘 : 5 개의 점이있는 핵 주위의 고리.
키 포인트
* BOHR 모델은 원자 구조의 단순화 된 표현입니다. 원자에서 전자의 복잡한 거동을 정확하게 묘사하지 않습니다.
* Quantum Mechanical 모델과 같은 고급 모델은 전자 동작에 대한보다 현실적인 그림을 제공합니다.
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