* 에너지 수준 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준에 존재합니다. 그러므로 그들은 핵에서 가장 먼 곳이며 가장 약한 매력을 경험합니다. 이로 인해 화학 반응 중에 쉽게 얻거나 잃거나 공유 할 수 있습니다.
* 반응성 : 원자가 전자는 원자의 화학적 특성과 다른 원자와 결합을 형성하는 능력을 담당합니다. 핵에 더 가까운 비 금지 전자는 더 단단히 결합되어 화학적 상호 작용에 관여 할 가능성이 적습니다.
* 차폐 : 비금속 전자는 원자가 전자에서 핵을 보호하여 원자가 전자와 핵 사이의 인력을 효과적으로 감소시킨다. 이것은 더 높은 반응성에 기여합니다.
그러나 비금속 전자가 반응에 참여할 수있는 경우가 있습니다.
* 내부 전이 금속 : 이들 요소는 F- 궤도에 전자를 가지며, 이는 d- 핵벽 내에 위치한다. 이들 F- 전자는 특정한 경우에 결합 및 반응성에 기여할 수있다.
* 고 에너지 반응 : 고온이나 압력과 같은 극한의 조건에서는 비금속 전자가 활력을주고 반응에 관여 할 수 있습니다.
* 원자력 : 원자 반응은 원자의 핵의 변화를 포함하며, 이들은 비 밸런스 전자를 포함 할 수있다.
요약 : 비 밸런스 전자는 일반적으로 원자가 전자보다 반응성이 떨어지지 만 특정 상황에서 여전히 화학 공정에 참여할 수 있습니다. 그러나, 대부분의 화학 반응은 에너지 수준이 높고 반응성이 높기 때문에 원자가 전자의 상호 작용을 포함한다.
