1. 에탄의 연소를위한 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
c ₂h₂ + 7/2 o₂ → 2 co₂ + 3 h₂o
2. 에탄과 물 사이의 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 에탄 (c₂h₆)이 3 몰의 물 (H₂O)을 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 에탄의 두더지를 계산하십시오 :
우리는 293 몰의 물을 생산하고 싶기 때문에 비율을 설정할 수 있습니다.
(1 MOLE CATERS) / (3 몰 h₂O) =(X Moles C₂H₆) / (293 Moles HATER)
X를위한 해결, 우리는 다음을 얻습니다.
X =(1 몰 C 1H₆ * 293 몰 h₂O) / 3 몰 h₂O
x =97.67 Moles c₂h₆
따라서 293 몰의 물을 생산하려면 약 97.67 몰의 에탄이 필요합니다.
