문제 이해
* hcn 약산으로 물에서 부분적으로 이온화됩니다.
* ka 이온화 정도를 측정하는 산산 해리 상수입니다. 더 작은 KA 값은 약한 산을 나타냅니다.
* pH 용액에서 수소 이온 농도 ([H+])의 척도이다.
단계
1. pH :에서 [H+]를 찾으십시오
* pH =-Log [H+]
* 4.29 =-Log [H+]
* [h+] =10^(-4.29) =5.13 x 10^-5 m
2. 아이스 테이블을 설정 (초기, 변화, 평형) :
| | HCN | H+ | CN- |
| ----- | ---------- | ----------- | ----------- |
| i | 0.16 m | 0 m | 0 m |
| C | -X | +x | +x |
| e | 0.16 -x | x | x |
3. ka 표현을 작성하십시오 :
* ka =([h+] [cn-]) / [hcn]
4. 아이스 테이블에서 평형 농도를 대체 :
* ka =(x * x) / (0.16 -x)
5. pH는 상대적으로 낮기 때문에 x <<0.16이라고 가정 할 수 있습니다. 이것은 방정식을 단순화합니다.
* ka =x^2 / 0.16
6. x ([h+]와 같음) :에 대한 해결
* x =[h+] =5.13 x 10^-5 m
7. ka를 계산합니다 :
* ka =(5.13 x 10^-5)^2 / 0.16
* ka =1.65 x 10^-9
따라서이 온도에서 HCN의 KA는 약 1.65 x 10^-9입니다.
