이유는 다음과 같습니다.
* 고체 : 고체의 농도는 밀도로 정의되며, 이는 일정한 값입니다. 반응 동안 고체 변화의 양이 있더라도 밀도 (및 그 농도)는 동일하게 유지됩니다.
* 액체 : 액체는 또한 비교적 일정한 농도를 갖는다. 액체의 부피는 온도에 따라 약간 변할 수 있지만, 농도의 변화는 일반적으로 가스 또는 용해 된 종의 농도의 변화에 비해 무시할 수 있습니다.
이것이 평형 표현과 관련된 방법 :
평형 표현 (예 :KC 및 KP) 이는 화학 반응의 속도가 반응물의 농도의 생성물에 비례하다고 말한다. 고체 또는 액체의 농도가 일정하다면 반응 속도에 영향을 미치지 않으므로 평형 발현에 나타나지 않습니다.
예 :
다음 반응을 고려하십시오.
```
CACO3 (S) ⇌ CAO (S) + CO2 (G)
```
이 반응에 대한 평형 상수 발현은 다음과 같습니다.
```
KP =P (CO2)
```
고체 인 CACO3 및 CAO는 표현에 포함되지 않습니다. 기체 생성물의 부분 압력 인 CO2 만 고려됩니다.
중요한 참고 : 고체와 액체는 일반적으로 평형 발현에서 제외되지만 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 고체가 고도로 농축 된 용액에 존재하는 경우, 농도가 중요 해지고 발현에 포함되어야 할 수 있습니다.
