과정 :
1. 끓는 : 물이 끓는점 (100 ° C 또는 212 ° F)으로 가열하면 열에서 에너지는 물 분자가 액체 상태에서 벗어나기 상태 (물 증기)로 전이시킵니다. 이것은 흡열 반응 입니다 , 그것은 에너지를 흡수한다는 것을 의미합니다.
2. 냉각 : 수증기가 식 으면 에너지를 잃습니다. 이로 인해 물 분자가 속도가 느려지고 더 가까워지면서 결국 액체로 다시 응축됩니다. 이것은 발열 반응 입니다 , 그것은 에너지를 방출한다는 것을 의미합니다.
가역적 자연 :
가역성을 이해하는 열쇠는 끓는 것과 응축이 동시에 발생할 수 있음을 인식하는 것입니다.
* 평형 : 끓는점에는 증기 상으로 빠져 나오는 물 분자 속도가 액체 상으로 돌아 오는 물 분자의 속도와 동일한 동적 평형이 있습니다.
* 평형 변화 : 더 많은 열을 추가하면 평형을 더 기화로 바꾸게됩니다. 시스템을 식히면 평형이 더 많은 결로로 이동합니다.
표현 :
우리는 화학적 방정식 으로이 가역적 반응을 나타낼 수 있습니다.
h₂o (l) (h₂o (g)
* 이중 화살표 (ar)는 반응이 양방향으로 진행될 수 있음을 나타냅니다.
* h represo (l)는 액체 물을 나타냅니다.
* h represo (g)는 수증기를 나타냅니다.
요약하면, 끓는 물과 냉각 증기는 공정과 관련된 에너지 변화가 액체와 가스의 물 상태 사이의 평형을 이동시킬 수 있기 때문에 가역적 반응입니다. .
