1. 온도 :
* 직접 관계 : 가스의 온도가 증가함에 따라 부피도 증가합니다. 가스 분자는 운동 에너지를 얻고 더 빠르게 움직여서 용기 벽에 더 큰 힘을 가하고 있기 때문입니다.
* 찰스의 법칙 : 이 법은 가스의 부피가 압력이 일정하게 유지된다고 가정 할 때 절대 온도에 직접 비례한다고 말합니다. 수학적으로 이것은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다
2. 압력 :
* 역 관계 : 가스 압력이 증가함에 따라 부피가 감소합니다. 증가 된 압력이 가스 분자를 함께 밀어 넣기 때문입니다.
* Boyle의 법칙 : 이 법률은 온도가 일정하게 유지된다고 가정 할 때 가스의 부피가 압력에 반비례한다고 말합니다. 수학적으로 이것은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다
3. 두더지 수 (가스 양) :
* 직접 관계 : 온도와 압력이 일정하게 유지된다고 가정 할 때 가스의 두더지 수를 늘리면 부피가 증가합니다.
* Avogadro의 법칙 : 이 법률은 가스의 부피가 온도와 압력이 일정하게 유지된다고 가정 할 때 존재하는 가스의 몰에 직접 비례한다고 명시하고 있습니다. 수학적으로 이것은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다
4. 이상적인 가스 법칙 :
* 이상적인 가스 법칙은 이러한 관계를 단일 방정식으로 결합합니다. pv =nrt .
* p =압력
* V =볼륨
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수
* t =온도 (켈빈)
기타 요인 :
* 분자간 힘 : 실제 가스에서, 분자간 힘은 특히 높은 압력 및 저온에서 부피에 약간 영향을 줄 수 있습니다.
* 비 이상 행동 : 매우 높은 압력이나 저온에서 가스는 이상적인 행동에서 벗어날 수 있습니다.
요약 :
가스의 부피는 온도와 존재하는 몰의 수에 직접 비례하며 압력에 반비례합니다. 이러한 관계는 Charles 's Law, Boyle's Law 및 Avogadro의 법과 같은 기본 가스 법에 의해 설명됩니다. 이상적인 가스 법칙은 이러한 모든 관계를 단일 방정식으로 결합합니다.
