반응 이해
물 (HATER)은 전기 분해를 통해 수소 가스 (HAT) 및 산소 가스 (O₂)로 분해됩니다.
2 h₂o → 2 H₂ + o₂
주요 개념
* 질량 보존 : 화학 반응에서, 반응물의 총 질량은 생성물의 총 질량과 같아야한다.
* 몰 질량 : 물질의 몰 질량은 그 물질의 한 몰의 질량입니다. 물의 몰 질량 (HATE)은 18 g/mol이고, 수소 (HIT)는 2 g/mol이고 산소 (O₂)는 32 g/mol입니다.
계산
1. 수소와 산소의 두더지를 결정하십시오 :
* h₂ =4 g / 2 g / mol =2 몰의 두더지
* o₂ =32 g / 32 g / mol =1 몰의 두더지
2. 균형 방정식에서 두더지 비율을 인식합니다 :
* 균형 방정식은 1 몰의 O₂마다 2 몰의 H₂가 생성된다는 것을 보여줍니다. 이 비율은 계산 된 두더지와 일치합니다.
3. 물의 두부 계산 :
* 방정식은 2 몰의 h₂를 생산하기 위해 2 몰의 H₂O 분해를 보여 주므로, 우리는 2 몰의 물이 관여했다는 것을 알고 있습니다.
4. 물 질량을 계산 :
* h =o =2 몰의 질량 * 18 g/mol =36 그램
답 : 36 그램의 물은 4 그램의 수소 가스와 32 그램의 산소 가스를 만들기 위해 분해됩니다.
