1. 표준 전위는 집중적 인 속성입니다.
* 표준 전위는 집중 속성 입니다 , 존재하는 물질의 양에 의존하지 않음을 의미합니다. 그것은 표준 조건 하에서 종이 전자를 얻거나 잃는 * 상대 * 경향의 척도입니다.
* 온도처럼 생각하십시오. 물 컵의 온도는 작은 컵이든 큰 컵이든 동일합니다. 유사하게, 반 반응의 표준 전위는 관련된 두더지의 수에 관계없이 일정하게 유지된다.
2. 깁스 자유 에너지 및 표준 잠재력 :
* 표준 전위는 반응을위한 표준 깁스 자유 에너지 변화 (ΔG °)와 직접 관련이 있습니다.
* ΔG ° =-nfe °
* 어디:
* n은 균형 방정식으로 전달 된 전자의 몰의 수입니다.
* F는 Faraday의 상수입니다.
* ΔG °는 광범위한 속성 (물질의 양에 따라 다름)이므로, 계수 'n'은 반응의 화학량 론을 설명합니다. 이는 표준 전위 (E °) 자체에 계수를 곱할 필요가 없음을 의미합니다.
3. 예 :
반응을 고려하십시오 :
Zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
* Cu²⁺를 Cu로 감소시키는 표준 전위는 +0.34 V입니다.
* Zn ~ Zn²⁺의 산화에 대한 표준 전위는 -0.76 V입니다.
* 전체 셀 전위는 +1.10 V입니다.
우리는 표준 전위에 계수를 곱하지 않았 음을 주목하십시오 (이 경우 모두 1). 전체 세포 전위는 단순히 반 반응의 표준 전위의 합입니다.
요약 :
* 표준 전위는 종이 전자를 얻거나 잃는 고유 한 경향을 반영하는 집중적 인 특성입니다.
* 반응의 화학량 론은 이미 Gibbs 자유 에너지 방정식에 통합되어 표준 전위에 계수를 곱할 필요가 없습니다.
