화학 반응 :
* 활성화 에너지 : 이것은 반응물이 에너지 장벽을 극복하고 반응을 시작하는 데 필요한 최소의 에너지입니다. 이것은 다음과 같이 제공 할 수 있습니다.
* 열 : 대부분의 반응은 더 높은 온도에서 더 빠르게 진행됩니다.
* 빛 : 일부 반응은 광합성과 같은 빛 에너지에 의해 시작됩니다.
* 촉매 : 촉매는 필요한 활성화 에너지를 낮추어 자체적으로 소비하지 않고 반응 속도를 높입니다.
* 개시 자 : 이 물질은 연쇄 반응을 시작하는 자유 라디칼을 생성합니다.
* 반응물 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 충돌 빈도 및 반응 속도가 증가합니다.
* 표면적 : 고체 반응물의 표면적을 증가 시키면 접촉 지점이 증가하고 반응을 가속화합니다.
* 압력 : 가스와 관련된 반응의 압력 증가는 반응물의 농도를 증가시키기 때문에 반응 속도를 증가시킬 수 있습니다.
특정 유형의 반응에 대한 :
* 연소 반응 : 불꽃이나 불꽃과 같은 점화원이 필요합니다.
* 원자력 : 과정을 시작하려면 특정 핵 입자 (중성자와 같은)가 필요합니다.
* 생화학 적 반응 : 종종 촉매로서 작용하기 위해 특정 효소가 필요합니다.
예 :
목재 연소와 같은 간단한 반응을 위해, 경기의 열은 활성화 에너지를 제공하여 반응을 시작합니다. 그런 다음 반응은 더 많은 열을 생성하여 연소를 유지합니다.
반응의 "시작"은 여러 요인을 포함하는 복잡한 프로세스가 될 수 있습니다. 특정 반응과 그 조건을 이해하는 것은 그것을 시작하는 방법을 결정하는 데 중요합니다.
