* 질량 보존 법칙 : 이 기본 법칙은 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전 반응물의 총 질량이 반응 후 생성물의 총 질량과 같아야한다고 명시하고 있습니다.
* 화학 방정식 : 베이킹 소다 (중탄산 나트륨, NAHCO3) 및 식초 (아세트산, CH3COOH)의 반응을위한 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
NAHCO3 + CH3COOH → CH3COONA + H2O + CO2
이 방정식은 한 몰의 중탄산 나트륨이 1 몰의 아세트산과 반응하여 1 몰의 아세트산 나트륨, 1 몰의 물 및 1 몰의 이산화탄소를 생성 함을 보여준다.
* 화학량 측정법 : 화학량 론은 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구이다. 이를 통해 사용 된 반응물의 양에 따라 형성된 각 제품의 양을 예측할 수 있습니다.
* 질량-볼륨 관계 : 우리는 반응에 의해 생성 된 이산화탄소 가스의 양을 측정 할 수 있습니다. 이산화탄소의 밀도를 알면 질량을 계산할 수 있습니다.
* 실험적 증거 : 신중한 실험을 통해 반응에서 반응물과 생성물의 질량을 측정 할 수 있습니다. 우리는 또한 생산 된 이산화탄소의 양을 수집하고 측정 할 수 있습니다. 이러한 측정을 비교하면 질량의 증가가 주로 이산화탄소 가스가 생산 된 것으로 나타났습니다.
키 포인트 :
* 질량 보존 법칙은 이산화탄소로 인해 질량 증가가 * 만 *에만 해당한다는 것을 직접 입증하지는 않지만, 반응물 및 생성물의 총 질량이 일정하게 유지됨을 확인합니다.
* 화학 방정식은 반응에 형성된 특정 제품을 이해하는 데 도움이됩니다.
* 화학량 론적을 통해 이산화탄소 질량을 포함하여 각 제품의 양을 예측할 수 있습니다.
* 실험 증거는 반응물, 생성물 및 수집 된 이산화탄소 가스의 질량을 비교하여 가장 직접적인 증거를 제공합니다.
따라서, 이러한 과학적 원리와 신중한 실험 측정의 조합으로 베이킹 소다 및 식초 반응 후 질량 증가는 주로 이산화탄소에서 발생한다는 결론을 내릴 수 있습니다.
