이온화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 원자 크기 : 작은 원자는 핵과 가장 바깥 쪽 전자 사이에 더 강한 인력을 가지므로 전자를 제거하기가 더 어려워집니다. 따라서, 더 작은 원자는 이온화 에너지가 더 높다.
* 핵 전하 : 더 높은 핵 전하 (핵에서 더 많은 양성자)는 전자에 대한 더 강한 인력을 초래하여 이온화 에너지가 더 높아집니다.
* 전자 차폐 : 내부 껍질의 전자는 외부 전자를 핵의 전체 힘으로부터 보호합니다. 더 많은 차폐는 가장 바깥 쪽 전자의 인력이 줄어들어 이온화 에너지가 낮아집니다.
* 전자 구성 : 채워진 또는 반으로 채워진 외부 껍질을 가진 원자는 더 안정적이며 전자를 제거하기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다.
예 :
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 이들 요소는 하나의 원자가 전자를 가지며, 이는 핵에서 상대적으로 멀리 떨어져 있으며 약한 매력을 경험한다. 그들은 이온화 에너지가 낮아 전자를 잃을 가능성이 가장 높습니다.
* 할로겐 (그룹 17) : 이들 요소는 7 개의 원자가 전자와 가장 바깥 쪽 전자에 대한 강한 인력을 가지므로 이온화 에너지가 높다.
주기율표의 일반적인 트렌드 :
* 기간 (왼쪽에서 오른쪽) : 이온화 에너지는 일반적으로 핵 전하가 증가하고 원자 크기 감소로 인해 기간에 걸쳐 이동함에 따라 증가합니다.
* 그룹 아래로 (위에서 아래로) : 이온화 에너지는 원자 크기가 증가하고 차폐 효과가 높아서 그룹을 아래로 이동함에 따라 일반적으로 감소합니다.
요약 :
전자를 쉽게 잃는 원자는 일반적으로 발견됩니다.
*주기 테이블의 왼쪽 (알칼리 금속).
* 원자 번호가 낮은 기간.
특정 이온화 에너지 값은 특정 요소 및 전자 구성에 따라 다릅니다.
