1. 온도를 낮추기 :
* 일반 원칙 : 대부분의 고체 용질의 경우 온도가 감소함에 따라 용해도가 감소합니다. 이는 더 낮은 온도가 용질 입자가 분리되어 용해 될 수있는 운동 에너지를 적게 제공하기 때문입니다.
* 예 : 설탕은 냉수보다 온수에 더 쉽게 용해됩니다.
2. 용질의 농도 증가 :
* 일반 원칙 : 용액에서 용질의 농도가 증가함에 따라, 용질의 용해도는 감소한다. 용액이 더 포화되어 추가 용질이 용해되기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 예 : 물에 소금을 계속 첨가하면 결국 소금이 더 많이 녹지 않는 지점에 도달하게됩니다.
3. 공통 이온 추가 :
* 일반 원칙 : 일반적인 이온 효과는 공통 이온을 함유하는 가용성 화합물의 첨가에 의해 약간 가용성 이온 성 화합물의 용해도가 감소 함을 나타낸다.
* 예 : 염화물 이온 (Cl-)이 두 소금에 공통적이기 때문에 염화상 (AGCL)의 용해도는 가용성 염화 염 (NaCl)을 첨가함으로써 감소된다.
4. 용매 변경 :
* 일반 원칙 : "처럼 녹인다"규칙이 적용됩니다. 극성 용질은 극성 용매에서 가장 잘 녹는 반면, 비극성 용질은 비극성 용매에 가장 잘 녹아 들어갑니다.
* 예 : 염 (NaCl)은 물에 잘 녹지 만 (극성 용매) 오일 (비극성 용매)에는 없다.
5. 압력 증가 (가스의 경우) :
* 일반 원칙 : 가스의 경우 압력 증가가 용해도가 증가합니다. 그러나 압력 감소는 반대 효과가 있습니다.
* 예 : 탄산 음료 캔을 열면 압력이 가해져 용해 된 이산화탄소 가스가 탈출되어 피즈가 발생합니다.
6. 비 휘발성 용질 추가 :
* 일반 원칙 : 용액에 비 휘발성 용질을 추가하면 해당 용액에서 가스의 용해도가 감소 할 수 있습니다. 이는 비 휘발성 용질의 존재가 용매의 증기압을 낮추어 가스가 용액을 피하기가 더 어려워지기 때문입니다.
* 예 : 바닷물 (비 휘발성 소금이있는 용액)은 순수한 물보다 용존 산소가 적습니다.
중요한 참고 : 용해도를 감소시키는 특정 방법은 용질, 용매 및 원하는 결과의 특성에 의존 할 것이다.
