이온 고체 :
* 형성 : 이온 성분은 금속 원자 (전자를 잃는 경향)가 비금속 원자 (전자를 얻는 경향)와 반응 할 때 형성됩니다. 이러한 전자의 전달은 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)의 형성을 초래한다.
* 정전기 적합성 : 반대로 하전 된 이온은 이온 결합 라고 불리는 강한 정전기력을 통해 서로 끌린다. . 이 매력은 고체 형성의 원동력입니다.
이온 결합 :
* 본드의 본질 : 이온 결합은 반대로 하전 된 이온 사이의 본질적으로 정전기 상호 작용이다. 이러한 채권은 비 방향이므로 매력은 모든 방향에서 동일합니다.
* 강도 : 이온 결합의 강도는 이온의 전하 및 이들 사이의 거리에 의해 결정된다. 더 높은 충전과 거리가 짧으면 결합이 더 강해집니다.
* 이온 고체의 특성 : 이온 고체의 강한 정전기력은 몇 가지 특성을 초래합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 힘으로 인해 채권을 깨고 고체를 녹이거나 끓으려면 많은 에너지가 필요합니다.
* 부서지기 : 이온 고체의 단단하고 정렬 된 구조는 스트레스를받을 때 평면을 따라 부러지는 경향이 있습니다.
* 용융 상태 또는 물에 녹일 때의 좋은 전기 도체 : 용융되거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직일 수있어 전류의 흐름이 가능합니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되고, 염소 (Cl)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이된다. 이들 이온들 사이의 강한 정전기 인력은 이온 성 고체 NaCl을 형성한다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (Mg)은 2 개의 전자를 잃어 Mg2+를 형성하는 반면, 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻기 위해 2-- 형을 형성한다. MG2+와 O2- 이온 사이의 강한 정전기 인력은 안정적인 MgO 고체의 형성을 초래한다.
키 포인트 :
* 정전기 인력은 이온 성 고체를 함께 유지하는 기본 힘입니다.
*이 매력의 강도는 이온의 전하와 거리를 차별화시킵니다.
*이 매력은 이온 성 고체의 높은 용융 및 끓는점, Brittleness 및 전도도를 담당합니다.
정전기 인력을 이해하는 것은 이온 고체의 구조, 결합 및 특성을 이해하는 데 중요합니다.
