이유는 다음과 같습니다.
* 용해도는 정도의 문제입니다. 일부 염은 매우 용해성 (테이블 소금, NaCl)이므로 물에 쉽게 녹입니다. 다른 것들은 탄산 칼슘, CACO3과 같은 약간 수용성이며, 일부는 실체적으로 불용성 (염화물, AGCL)입니다.
* 용해도에 영향을 미치는 요인 : 소금의 용해도는 몇 가지 요인에 따라 다릅니다.
* 양이온 및 음이온의 특성 : 소금에 존재하는 이온의 유형은 중요한 역할을합니다. 예를 들어, 그룹 1 양이온 (예 :Na+, K+) 및 그룹 2 양이온 (CA2+, BA2+)을 함유하는 염은 일반적으로 전이 금속 양이온을 함유하는 것보다 일반적으로 더 가용성입니다.
* 극성 : 물은 극성 용매이므로 양의 및 부정적인 목적을 의미합니다. 물 분자의 양성 및 음성 끝이 염의 이온과 상호 작용하기 때문에 극성 결합을 가진 염은 물에 잘 녹아서 물에 잘 녹습니다.
* 온도 : 용해도는 일반적으로 온도에 따라 증가합니다.
* 용해도 규칙 : 화학자들은 소금이 수용성인지 불용성인지 여부를 예측하기 위해 일반적인 용해도 규칙을 개발했습니다. 이 규칙은 광범위한 실험 관찰을 기반으로합니다.
예 :
* 가용성 소금 : 염화나트륨 (NaCl), 질산 칼륨 (KNO3), 황산 암모늄 ((NH4) 2SO4)
* 불용성 소금 : 염화은 (AGCL), 황산 바륨 (BASO4), 납 (II) 황화물 (PBS)
"불용성"은 소금이 절대적으로 녹지 않는다는 것을 의미하는 것이 아니라 오히려 매우 제한된 범위로 녹는다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
