1. 화학 결합 :
* 공유 : 원자가 전자는 공유 결합을 담당한다 두 원자 사이에서 공유함으로써.
* 전송 : 이온 결합에서 , 원자가 전자는 한 원자에서 다른 원자로 전달되어 서로를 끌어들이는 반대 전하가있는 이온을 만듭니다.
2. 반응성 :
* 안정성 : 원자는 원자가 전자의 외부 껍질이 완전 할 때 가장 안정적 인 경향이 있습니다. 그렇기 때문에 주기성 테이블의 동일한 그룹 (열)의 요소가 종종 유사한 화학적 특성을 갖는 이유입니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다.
3. 화학적 특성 :
* 채권의 유형 : 원자가의 원자가 전자의 수는 형성 할 수있는 결합의 유형을 결정했습니다.
* 산화 상태 : 원자가 전자의 수는 또한 원자의 산화 상태에 영향을 미치며, 이는 전자를 얻거나 잃는 능력의 척도입니다.
4. 전기 전도도 :
* 금속 : 금속은 재료 전체에 걸쳐 쉽게 움직일 수있는 원자가 전자를 느슨하게 결합시켜 전기의 우수한 도체를 갖습니다.
* 비금속 : 비금속에는 일반적으로 원자가 전자가 밀접하게 결합되어 전기 도체가 열악합니다.
요약 :
원자가 전자는 반응성, 형성 할 수있는 결합 유형 및 전기 전도성을 포함하여 원자의 화학적 거동을 결정하는 데있어 핵심 업체입니다. 그들의 특별한 역할은 가장 바깥 쪽 껍질의 위치와 다른 원자와의 상호 작용에 참여하는 경향에서 발생합니다.
