* 옥트 규칙 : 고귀한 가스에는 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 매우 반응하지 않습니다. 가장 바깥 쪽 껍질이 완전히 채워져 전자를 쉽게 얻거나 잃지 않기 때문입니다. 옥트 규칙은 원자가 전자를 얻거나 분실 또는 공유하여 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하는 경향이 있으며, 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가 있고 (2 개가있는 헬륨 제외).
* 정전기 상호 작용 : 전자의 전체 외부 껍질은 원자 내에서 정전기력의 균형을 만듭니다. 음으로 하전 된 전자는 양으로 하전 된 핵에 의해 완벽하게 균형을 이루어 반발력을 최소화하고 안정적인 저에너지 상태로 이어집니다.
작동 방식 :
* 전자 얻기 : 비금속은 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다. 예를 들어, 염소 (CL)에는 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻음으로써, 아르곤 (AR)과 유사한 8 개의 원자가 전자로 Cl-가된다.
* 전자 손실 : 금속은 고귀한 가스 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다. 하나의 전자를 잃어 버리면, 네온 (NE)과 유사한 두 번째 쉘에 8 개의 원자가 전자가있는 Na+가됩니다.
* 공유 전자 : 이것은 공유 결합의 경우입니다. 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 공유합니다. 예를 들어, 물 (H2O)에서 산소 (O)는 2 개의 수소 (H) 원자와 2 개의 전자를 공유합니다. 각 수소 원자는 이제 가장 바깥 쪽 쉘 (헬륨과 같은)에 2 개의 전자를 가지고 있으며 산소는 8 을가집니다.
예외 :
* 전이 금속 : 많은 전이 금속은 옥트 규칙을 엄격하게 따르지 않습니다. 외부 껍질에 8 개 이상의 전자를 가질 수있어 더 넓은 범위의 결합 가능성이 있습니다.
* 원자가 더 작은 요소 : 수소 및 헬륨과 같은 원자 수가 작은 일부 요소는 외부 껍질에 2 개의 전자만으로 안정성을 달성 할 수 있습니다.
요약하면, 엄격한 요구 사항은 아니지만, 고귀한 가스 구성을 달성하면 원자가 정전기 상호 작용을 최소화하고 전자의 균형 잡힌 배열을 생성함으로써 안정적인 저에너지 상태를 달성 할 수 있습니다. 이것은 화학적 결합과 요소의 행동에 기초한 기본 원칙입니다.
