주요 측면에 대한 분석은 다음과 같습니다.
* 자발적 : 반응은 지속적인 외부 개입이 필요하지 않고 발생합니다.
* 에너지 방출 : 반응은 일반적으로 열로 주변으로 에너지를 방출하므로 발열 반응이라고도합니다. .
* 안정성 : 반응의 생성물은 반응물에 비해 낮은 에너지 상태에 있으므로 더 안정적으로 만듭니다.
반응이 열역학적으로 선호되는지 확인하는 방법 :
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 열역학적 호의를 결정하는 데 가장 중요한 요소는 깁스 자유 에너지 (ΔG)의 변화입니다. 음성 ΔG는 열역학적으로 선호되는 반응을 나타냅니다.
* 엔탈피 (ΔH) : 부정적인 엔탈피 변화 (ΔH)에 대한 발열 반응은 열역학적으로 선호 될 가능성이 높습니다.
* 엔트로피 (ΔS) : 시스템의 장애 또는 무작위성을 증가시키는 반응 (긍정적 인 엔트로피 변화, ΔS)이 선호 될 가능성이 높습니다.
중요한 참고 :
반응은 열역학적으로 선호 될 수 있지만, 반드시 눈에 띄는 속도로 진행되는 것은 아닙니다. 반응의 속도는 동역학 에 의해 결정된다 활성화 에너지 및 반응 메커니즘과 같은 요소를 고려합니다. 반응은 열역학적으로 유리할 수 있지만 매우 느리게 진행되거나 (동역적으로 불리한) 또는 그 반대도 마찬가지입니다.
예 :
* 연소 : 타는 목재는 열을 방출하고 열역학적으로 선호되는 반응입니다.
* 중화 : 산의 기본 반응은 열을 방출하고 열역학적으로 선호됩니다.
* 녹음 : 산화철 (녹)을 형성하기위한 산소와 철의 반응은 열역학적으로 선호된다.
요약하면, 열역학적으로 선호되는 반응은 자발적이며, 방출 에너지이며,보다 안정적인 제품을 초래합니다. 열역학은 반응의 호의를 예측하지만 반응이 얼마나 빨리 발생하는지 알려주지 않습니다.
