이유는 다음과 같습니다.
* 안정성 및 옥트 규칙 : 원자는 불활성으로 알려진 고귀한 가스와 유사한 안정적인 구성을 달성하기 위해 노력합니다. 고귀한 가스는 전자의 전자 껍질 전체가 있으며 일반적으로 8 (헬륨 제외, 2).
* 전자 구성 : 원자의 전자는 특정 에너지 수준과 소수를 차지합니다. 원자가 쉘이라고 불리는 가장 바깥 쪽 쉘은 원자의 반응성을 결정하는 데 중요한 역할을합니다.
* 화학 결합 : 원자는 안정적인 외부 껍질을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하기 위해 화학적 결합을 형성합니다. 이것은 화학 반응의 기초와 분자의 형성입니다.
예 :
* 나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자가 하나 있습니다. 8 개의 전자 껍질을 갖는 네온 (NE)의 안정적인 구성을 달성하기 위해이 전자를 잃는 경향이 있습니다.
* 염소 (CL)는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 아르곤 (AR)의 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻는 경향이 있으며, 이는 8 개의 전자의 전체 외부 쉘을 갖는다.
요약하자면, 원자는 전자의 전자 껍질을 가득 찼으며, 일반적으로 옥트 규칙 (8 전자)에 따라 안정성을 달성합니다. 이 안정성은 화학 반응과 결합을 유발합니다.
