1. 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 염소 (CL) :7 원자가 전자
* 탄소 (C) :4 원자가 전자
* 질소 (N) :5 원자가 전자
총 원자가 전자 :7 + 4 + 5 =16
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 탄소는 전기 음성 원자가 가장 적기 때문에 중심 원자가 될 것입니다.
3. 원자를 단일 결합으로 연결하십시오.
* 탄소를 단일 결합으로 염소와 질소 원자에 연결하십시오. 이것은 원자가 전자의 4 개를 사용합니다.
4. 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 질소는 옥셋을 완성하기 위해 3 개의 더 많은 전자가 필요합니다. 질소 주위에 3 개의 고독한 쌍을 넣으십시오.
* 염소는 옥셋을 완성하기 위해 3 개의 더 많은 전자가 필요합니다. 염소 주위에 3 개의 고독한 쌍을 넣으십시오.
* 이것은 나머지 12 개의 원자가 전자를 사용합니다.
5. 공식 요금 확인 :
* 염소 :7 (원자가 전자) -7 (비 결합 전자) -1 (본딩 전자) =-1 공식 전하
* 탄소 :4 (원자가 전자) -0 (비 결합 전자) -4 (본딩 전자) =0 공식 전하
* 질소 :5 (원자가 전자) -2 (비 결합 전자) -3 (본딩 전자) =0 공식 전하
6. 최종 루이스 구조 :
```
cl
|
C≡N
```
중요한 메모 :
* 탄소 질소 결합은 3 줄로 표시되는 트리플 결합입니다. 이는 탄소 원자가 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 4 개의 결합을 형성해야하기 때문이다.
* 구조는 염소 원자에 -1의 공식 전하를 갖습니다.
* 클로라이드 시아겐 구조의 루이스 구조는 시안화물 (HCN)의 구조와 매우 유사하며 염소 원자는 수소 원자를 대체합니다.
