다 원자 분자 :둘 이상의 원자!
A 다 원소 분자 2 개 이상의 원자로 구성된 분자 입니다 공유 결합. 이 원자는 동일한 원소 일 수 있습니다 (예 :o 2 오존에서), 그러나 더 자주 다른 요소 (예 :h 2 o 물에서).
원자가 전자 구조
다 원자 분자 내에서 원자의 원자가 전자 구조는 분자의 결합 및 전체 거동을 이해하는 데 중요합니다. 우리가 말할 수있는 것은 다음과 같습니다.
* 원자가 전자는 결합에 관여합니다 : 원자가 전자로 알려진 각 원자의 가장 바깥 쪽 전자 , 공유 결합의 형성에 참여하는 것들입니다. 이들 전자는 분자의 원자 사이에서 공유된다.
* 옥트 규칙 (대부분) : 원자는 옥트 규칙 로 알려진 8 개의 원자가 전자의 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있습니다. . 이 규칙은 특히 수소 (2 개의 전자가 필요한)와 세 번째 행 및 그 너머의 요소 (8 개 이상의 전자를 수용 할 수 있음)와 같은 요소와 같은 요소에 대해 항상 엄격하게 따르는 것은 아닙니다.
* 루이스 구조 : 우리는 Lewis 구조를 사용하여 다 원소 분자의 원자가 전자 구조를 나타낼 수 있습니다 . 이 다이어그램은 원자, 결합 및 전자 쌍의 전자 쌍을 보여줍니다.
* 극성과 모양 : 분자에서 원자가 전자의 분포는 극성을 결정합니다 및 모양 . 고르지 않은 전자 공유는 Polar Bonds를 생성 할 수 있습니다 분자 내에서, 원자와 전자의 전체 배열은 다른 분자 형상 (선형, 사면체, 구부러진 등)을 초래할 수있다.
예 :
* 물 (H 2 o) : 각각의 수소 원자에는 1 개의 원자가 전자가 있고 산소는 6 을가집니다. 물 분자에서, 각 수소 원자는 전자를 산소와 공유하여 단일 공유 결합을 형성합니다. 산소에는 2 개의 고독한 전자가 있습니다.
* 이산화탄소 (Co 2 ) : 탄소는 4 개의 원자가 전자를 가지고 산소는 6 개를 가지며, 탄소는 각각의 산소 원자와 2 개의 이중 결합을 형성하여 결합 당 2 개의 전자를 공유한다. 각각의 산소 원자에는 2 개의 고독한 전자가 있습니다.
다 원자 분자에서 원자의 원자가 전자 구조를 이해하는 것은 화학적 특성과 거동을 이해하는 데 중요합니다. 이 지식을 통해 분자가 다른 분자, 다른 용매에서의 용해도 및 전반적인 안정성과 어떻게 반응 할 것인지 예측할 수 있습니다.
