동종 소형 원자 :
* 정의 : 동질성 원자는 intistible 인 분자의 원자입니다. 대칭 작업의 조합으로 서로로부터. 이것은 그들이 분자에서 동등한 위치를 차지한다는 것을 의미합니다.
* 키 포인트 : 하나의 동종 원자 원자를 다른 원자 (예 :중수소)로 대체하면 동일한 분자가 발생합니다.
* 예 : 메탄 (CH4)의 2 개의 수소 원자는 동질성이다. 중수소 (d)로 하나를 대체하면 여전히 원래 (CHD3)와 구별 할 수없는 분자가 발생합니다.
이종 원자 :
* 정의 : 이종성 원자는 구별 가능한 분자의 원자입니다. 대칭 작업의 조합으로 서로로부터. 그들은 분자에서 다른 위치를 차지합니다.
* 키 포인트 : 하나의 이종 원자 원자를 다른 원자로 교체하면 다른 가 발생합니다. 분자.
* 유형 :
* 거울상 원자 : 이 원자는 서로의 거울 이미지이며 키랄성 (입체 화학)에 의해 구별 될 수 있습니다. 그들은 치환시 거울상 이성질체로 이어진다.
* diastereotopic 원자 : 이 원자는 서로의 거울 이미지가 아니지만 분자 내의 위치로 인해 여전히 구별 할 수 있습니다. 그들은 치환시 부분 입체 이성질체로 이어진다.
예 :
* 에탄올 분자 (CH3CH2OH)를 고려하십시오.
* CH3 그룹의 2 개의 수소 원자는 동질성입니다. 중수소로 하나를 교체하면 CH3CHDOH와 구별 할 수없는 CH2DCH2OH가 제공됩니다.
* CH2 그룹의 2 개의 수소 원자는 거울균입니다. 중수소로 하나를 대체하면 서로의 거울상 이성질체 인 CH3CHDOH (R- 에난티머) 및 CH3CHDCH2OH (S-E-ENANTIOMER)가 제공됩니다.
요약 :
* 동질성 원자는 분자의 동일성을 변경하지 않고 상호 교환 할 수 있습니다.
* 이종 원자는 구별 가능하며 치환시 상이한 입체 이성질체를 초래한다.
동종성 원자와 이종 원자의 차이를 이해하는 것은 입체 화학을 이해하고 키랄 분자와 관련된 반응의 생성물을 예측하는 데 중요합니다.
