루이스 구조 및 이중 채권 이해
* 루이스 구조 : 이 다이어그램은 분자에서 결합 및 고독한 전자 쌍을 나타냅니다.
* 이중 채권 : 두 개의 원자가 2 쌍의 전자 (총 4 개의 전자)를 공유 할 때 발생합니다.
분자 분석
각 분자를 살펴 보겠습니다.
* SBH3, HCL, NH3, ASH3, PH3, HF : 이것들은 모두 단일 결합이있는 간단한 수평물입니다. 중앙 원자 (SB, N, P, AS)는 수소 원자에 대한 3 개의 단일 결합 및 고독한 전자 쌍을 갖는다.
* CSE, CS : 이들은 모두 탄소와 다른 원소 (SE 또는 S) 사이의 트리플 결합을 갖는 규조토 분자이다.
* H2CO (포름 알데히드) : 이 분자는 탄소와 산소 원자 사이에 이중 결합을 갖는다.
* H2O (물) : 이 분자는 산소와 수소 원자 사이에 두 개의 단일 결합을 갖는다.
답변
이중 결합을 포함하는 Lewis 공식이있는 물질은 다음과 같습니다.
* cse
* cs
* H2CO
이 분자들에 대한 루이스 구조를보고 싶다면 알려주세요!
