1. 전자 구성 :
* 안티몬의 전자 구성은 다음과 같습니다. 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S² 4D¹⁰ 5P³
2. 충전 궤도 :
* 1s : 두 개의 전자가 1s 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓)
* 2s : 2 개의 전자가 2s 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓)
* 2p : 6 개의 전자가 3 개의 2p 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓)
* 3s : 두 개의 전자가 3S 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓)
* 3p : 6 개의 전자가 3 개의 3p 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓)
* 4s : 두 개의 전자가 4S 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓)
* 3d : 10 개의 전자가 5 개의 3D 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓)
* 4p : 6 개의 전자가 3 개의 4p 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓)
* 5s : 두 개의 전자가 5S 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓)
* 4d : 10 개의 전자가 5 개의 4D 궤도를 채 웁니다 (↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓)
* 5p : 3 개의 전자가 3 개의 5p 궤도를 채 웁니다 (↑ ↑ ↑ ↑)
3. 궤도 다이어그램 :
상자와 화살표를 사용 하여이 구성을 나타낼 수 있습니다. 간단한 버전은 다음과 같습니다.
```
1s :↑ ↓
2S :↑ ↓
2p :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
3S :↑ ↓
3p :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4S :↑ ↓
3D :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
4P :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
5S :↑ ↓
4D :↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓
5p :↑ ↑ ↑
```
중요한 메모 :
* 헌드의 규칙 : 전자는 짝을 이루기 전에 개별적으로 궤도를 채 웁니다. 이것이 바로 5p 궤도에 페어링이 발생하기 전에 각각 하나의 전자를 갖는 이유입니다.
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없습니다. 이는 각 궤도가 반대쪽 스핀을 가진 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있음을 의미합니다.
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