NATERON의 공명 구조 (TRIOXIDE)
트라이 산화 디노 제소 (Dinitrogen)는 공명을 나타내는 공유 분자입니다. 공명 구조를 이해하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 루이스 구조 :
* 1 단계 :카운트 원자가 전자 : 질소 (N)는 5 개의 원자가 전자를 가지며 산소 (O)는 6 을가집니다. 따라서 N₂O₃는 총 (2 * 5) + (3 * 6) =28 원자가 전자를 갖습니다.
* 2 단계 :원자를 연결 : 가장 가능성이 높은 배열은 2 개의 다른 질소 원자에 결합 된 중심 질소 원자이며, 각각은 산소 원자에 결합된다.
* 3 단계 :나머지 전자 분배 : 나머지 전자를 배치하여 각 원자 주위에 옥맥을 완성하십시오.
* 여기에는 중심 질소와 말기 니트로겐 중 하나 사이, 그리고 각 질소와 상응하는 산소 원자 사이의 이중 결합이 포함됩니다.
* 나머지 산소는 질소와 2 개의 고독 쌍에 단일 결합을 갖습니다.
2. 공명 구조 :
* 1 단계 :이동 가능한 전자 식별 : 루이스 구조의 이중 결합은 위치를 이동할 수 있습니다.
* 2 단계 :대체 구조를 그리십시오 : 중심 질소와 말기 니트로겐 중 하나 사이의 이중 결합은 다른 말단 질소로 이동할 수 있습니다.
* 3 단계 :연결 유지 : 원자는 동일한 시퀀스 (N-N-N)로 연결되어야합니다.
다음은 n₂o₃의 두 가지 주요 공명 구조입니다 :
* 구조 1 : O =N-N =O, 왼쪽의 말단 산소는 질소에 대한 단일 결합 및 2 개의 고독한 쌍을 갖는다.
* 구조 2 : O =N-N =O, 오른쪽에 말단 산소가 질소에 단일 결합 및 2 개의 고독한 쌍을 갖는다.
중요한 메모 :
* 공명 구조는 실제가 아니라 전자의 비편성을 보여주는 이론적 표현입니다.
* NATER의 진정한 구조는 모든 공명 구조의 하이브리드이며 중심 질소와 두 말단 니트로겐 사이의 부분 이중 결합 특성을 갖습니다.
* 공명 구조는 똑같이 중요하며 하이브리드 구조에 동일하게 기여합니다.
공명의 개념을 이해함으로써, 당신은 n₂o₃와 같은 분자의 결합과 특성을 더 잘 이해할 수 있습니다.
