고장은 다음과 같습니다.
1. CO2는 물에 용해됩니다 : CO2 (g) + H2O (L) <=> H2CO3 (AQ)
2. 탄산산 분리 : h2co3 (aq) <=> h + (aq) + hco3- (aq)
더 많은 CO2가 용해됨에 따라 물의 pH가 감소하여 더 산성 용액을 나타냅니다.
정확한 pH는 물에 용해 된 CO2의 양에 따라 다릅니다. 더 많은 CO2는 더 많은 탄산과 더 많은 수소 이온을 의미하여 pH가 더 낮다.
여기 단순화 된 설명이 있습니다 :
* 순수한 물의 pH는 7i의 pH를 갖는다 중립적입니다.
* CO2를 첨가하면 물이 산성으로 만듭니다 , pH가 7보다 작습니다. 정확한 pH는 용해 된 CO2의 양에 따라 다릅니다.
이것은 대기 CO2 수준 증가로 인해 해양이 더 산성화되는 주요 이유입니다. 물에 용해되고 탄산을 형성하는 CO2 과정을 해양 산성화로 알려져 있습니다.
