이유는 다음과 같습니다.
* 옥트 규칙 : 대부분의 원자는 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖기 위해 노력하며, 이는 고귀한 가스의 구성입니다 (2 개가있는 헬륨 제외). 이 안정적인 배열은 그들을 덜 반응성으로 만듭니다.
* 공유 : 전체 외부 쉘을 갖는 데 가까운 원자는 다른 원자와 전자를 공유함으로써이를 달성 할 수 있습니다. 이 공유는 공유 결합을 형성합니다.
* 예 :
* 탄소, 질소, 산소 및 할로겐 (불소, 염소, 브로민, 요오드)과 같은 비금속은 전자를 공유하기 쉽기 때문에 전자가 완전한 외부 껍질에 도달하기 위해 전자를 더 많이 얻기 쉽기 때문입니다.
* 예를 들어, 산소는 전체 외부 쉘을 달성하기 위해 2 개의 전자가 더 필요하므로 일반적으로 2 개의 공유 결합을 형성하여 다른 원자와 2 개의 전자를 공유합니다.
더 많은 예를 원하시면 알려주세요!
