1. 원자가 전자 :
* 금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃는 경향이 있습니다. 이는 일반적으로 전체 옥셋에 필요한 수와 비교하여 일반적으로 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)가 거의 없기 때문입니다.
* 원자가 전자의 수는 반응성에 직접 영향을 미칩니다. 원자가 전자가 적은 금속은 그을 잃을 가능성이 높아서 더 반응성이 높습니다.
2. 이온화 에너지 :
* 이온화 에너지는 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지입니다.
* 이온화 에너지가 낮은 금속은 더 반응성이 높다. 전자를 더 쉽게 잃어 버리기 때문입니다.
* 전자 구성은 이온화 에너지를 예측하는 데 도움이됩니다. 더 많은 수의 전자 쉘 또는 더 차폐 된 원자가 전자를 갖는 요소는 이온화 에너지가 낮습니다.
3. 금속 결합 :
* 금속은 금속 결합을 형성하며, 여기서 원자가 전자가 결정 격자 전체에 비편화됩니다.
* 금속 결합의 강도는 비편성에 이용 가능한 원자가 전자의 수에 따라 다릅니다. 더 많은 원자가 전자는 더 강한 결합과 일반적으로 더 높은 반응성을 초래한다.
예 :
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 이 금속은 하나의 원자가 전자를 가지므로 매우 반응성이 있습니다. 그들은이 전자를 쉽게 잃어 +1 이온을 형성합니다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 그들은 두 개의 원자가 전자를 가지고있어 그룹 1 금속보다 반응성이 떨어지지 만 여전히 반응성이 높습니다.
* 전이 금속 : 그것들은 다양한 수의 원자가 전자를 가지고 있으며 광범위한 반응성을 나타냅니다. 그들의 전자 구성은 복잡한 이온을 형성하고 산화 환원 반응에 참여하는 방법에 영향을 미칩니다.
반응성 예측 :
전자 구성을 사용하여 금속 반응성에 대한 일반적인 예측을 할 수 있습니다.
* 원자가 전자가 적은 금속은 더 반응성입니다.
* 이온화 에너지가 낮은 금속은 더 반응성이 높다.
* 더 강한 금속 결합이있는 금속 (더 많은 원자가 전자로 인해)이 더 반응 할 수 있습니다.
중요한 참고 : 전자 구성은 금속 반응성을 이해하기위한 귀중한 프레임 워크를 제공하지만, 원자 크기, 전기 음성 및 반응의 특성과 같은 요소도 중요한 역할을합니다.
