1. 온도 : 온도를 증가 시키면 일반적으로 반응 속도가 증가합니다. 이는 더 높은 온도가 반응물 분자에 더 많은 에너지를 제공하여 충돌의 빈도와 힘을 증가시켜 반응이 더 많이 발생하기 때문입니다.
2. 농도 : 반응물의 농도를 증가 시키면 반응 속도가 증가합니다. 이는 반응물 분자가 더 많아서 더 빈번한 충돌과 성공적인 반응 가능성이 높기 때문입니다.
3. 표면적 : 고체와 관련된 반응의 경우, 반응물에 노출 된 표면적 증가는 반응 속도를 증가시킨다. 이는 더 많은 표면적이 반응물 사이에 더 많은 접촉 지점을 허용하여 더 자주 충돌하기 때문입니다. 통나무보다 더 빨리 타는 목재 칩을 생각하십시오.
4. 촉매 : 촉매는 스스로 소비하지 않고 반응을 가속화하는 물질입니다. 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 반응이 더 쉬워집니다.
5. 반응물의 특성 : 반응물의 화학적 특성은 반응 속도에서 중요한 역할을한다. 일부 물질은 분자 구조와 결합 특성으로 인해 다른 물질보다 더 빠르게 반응합니다.
예 : 종이 한 장의 타는 것에 대해 생각해보십시오. 온도를 높이고 (불에 설정) 산소의 농도를 증가시키고 (불에 흘리기) 표면적을 증가 시키면 (종이를 구겨짐) 모두 반응 속도 (얼마나 빨리 타는 지)가 증가합니다.
