1. 가능한 제품을 식별하십시오 :
* 균형 화학 방정식을 작성하십시오 : 이것은 반응물 및 잠재적 제품을 보여줍니다.
* 반응의 유형을 고려하십시오 : 침전물 형성으로 이어지는 일반적인 반응은 다음과 같습니다.
* 이중 변위 반응 : 2 개의 이온 성 화합물이 반응하여 이온을 교환합니다.
* 중화 반응 : 산과 염기는 소금과 물을 형성하기 위해 반응합니다.
2. 용해도 규칙을 적용하십시오 :
* 용해도 규칙 : 이들은 물에서 이온 성 화합물의 용해도를 예측하는 지침입니다. 그것들은 양이온과 음이온의 정체성을 기반으로합니다.
* 일반 규칙 :
* 대부분의 알칼리 금속 (그룹 1) 염은 용해성입니다.
* 대부분의 암모늄 (NH₄⁺) 염은 가용성입니다.
* 대부분의 질산염 (No₃⁻) 염은 가용성입니다.
* 대부분의 클로라이드 (CL⁻), 브로마이드 (Brom) 및 요오드 라이드 (I주) 염은 가용성입니다.
* 대부분의 설페이트 (SOTANTIM) 소금은 바륨 (BA²⁺), 스트론튬 (SRRONTIUM), 칼슘 (CA²⁺), 리드 (PB²A) 및은 (AG⁺)을 제외하고 가용성입니다. .
* 대부분의 탄산염 (Co₃²⁻), 포스페이트 (po₄³⁻), 황화물 (S²⁻) 및 수산화물 (OH⁻) 염은 알칼리 금속과 암모늄을 제외하고 불용성입니다.
3. 제품의 용해도를 분석하십시오 :
* 용해도 규칙에 따라 제품이 불용하지 않으면 솔루션에서 침전 될 것입니다.
* 두 제품이 모두 용해되면 침전물이 형성되지 않습니다.
4. 반응 화학량 론을 고려하십시오 :
* 제한 반응물을 결정하십시오 : 완전히 소비되는 반응물은 먼저 형성 할 수있는 생성물의 양을 제한합니다.
* 형성된 침전물의 두더지를 계산합니다 : 균형 방정식에서 화학량 론적 계수를 사용하십시오.
5. 강수에 영향을 미치는 요인 :
* 반응물의 농도 : 농도가 높을수록 강수량이 증가합니다.
* 온도 : 용해도는 종종 온도에 따라 증가하므로 용액을 냉각하면 강수량을 장려 할 수 있습니다.
* 공통 이온 효과 : 다른 공급원으로부터의 공통 이온의 존재는 드물게 가용성 염의 용해도를 감소시킬 수있다.
예 :
납 (II) 질산염 (PB (NOIT) ₂)과 요오드화 칼륨 (KI) 사이의 반응을 고려하십시오.
PB (NOIT) ₂ (aq) + 2KI (aq) → PBI₂ (S) + 2KNOA (aq)
* 용해도 규칙 : 납 (II) 요오드 라이드 (PBI₂)는 불용성이고 질산 칼륨 (kno₃)은 가용성이다.
* 강수 : 납 (ii) 요오드화물은 황색 고체로 침전 될 것이다.
참고 :
* 일부 화합물은 약간의 용해도를 가질 수 있으므로 용해도 규칙이 용해 될 것으로 예측하더라도 소량의 침전물이 여전히 형성 될 수 있습니다.
* 침전물 형성을 예측하는 것은 특히 복잡한 반응에서 어려울 수 있습니다. 참조 자료를 참조하고 결과를 확인하기 위해 실험을 수행하는 것이 종종 도움이됩니다.
