기본 원칙 :
* 화학 반응은 원자의 재 배열을 포함합니다. 그들은 원자를 만들거나 파괴하지 않지만 원자가 함께 결합되는 방식을 바꿉니다.
* 화학 반응은 화학 결합의 파손 및 형성을 포함합니다. 이 과정에서 에너지가 방출 (발열 반응) 또는 흡수 된 (흡열 반응) 중 하나입니다.
* 화학 반응은 화학 방정식으로 표시됩니다. 이 방정식은 화학량 론 (각 물질의 상대적 양)뿐만 아니라 반응의 반응물 (시작 재료) 및 제품 (물질)을 보여줍니다.
* 화학 반응은 가역적 일 수 있습니다. 이는 제품이 원래 반응물을 다시 형성하기 위해 반응 할 수 있음을 의미합니다. 반응이 가역적 인 정도는 온도 및 농도와 같은 다양한 요인에 달려 있습니다.
* 화학 반응은 다른 속도로 발생합니다. 반응 속도는 온도, 농도, 촉매 및 표면적과 같은 인자에 의해 영향을받습니다.
화학 반응의 유형 :
* 각각 고유 한 특성을 가진 다른 유형의 화학 반응이 있습니다. 예는 연소, 산-염기 반응, 산화 환원 반응 및 침전 반응을 포함한다.
* 반응은 합성, 분해, 단일 변위, 이중 변위 또는 연소로 분류 될 수 있습니다. 각 유형에는 특정 패턴의 반응물 및 제품이 있습니다.
중요한 고려 사항 :
* 화학 반응은 유용한 제품을 생산하는 데 사용될 수 있습니다. 여기에는 플라스틱 및 의약품과 같은 일상적인 제품부터 건설 및 기술에 사용되는 연료 및 재료에 이르기까지 모든 것이 포함됩니다.
* 화학 반응도 해로울 수 있습니다. 예를 들어, 화석 연료의 연소는 오염 물질을 대기로 방출하고 일부 화학 반응은 독성 부산물을 생성 할 수 있습니다.
주요 개념 :
* 활성화 에너지 : 반응이 발생하는 데 필요한 최소 에너지 양.
* 촉매 : 과정에서 소비하지 않고 반응 속도를 높이는 물질.
* 평형 : 순방향 및 역 반응의 속도가 동일한 상태.
이것들은 화학 반응에 대한 많은 진정한 진술 중 일부일뿐입니다. 광대하고 복잡한 연구 영역이며 항상 더 많은 것을 배울 수 있습니다!
