* 전자 구성 : 할로겐은 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 그것들은 전체 옥셋을 갖지 못하는 전자 단 하나 일 뿐이며, 이는 매우 안정적인 구성입니다.
* 전기 부정성 : 할로겐은 전기 음성이 매우 높기 때문에 전자에 대한 강력한 매력이 있습니다.
* 이온화 에너지 : 할로겐은 상대적으로 높은 이온화 에너지를 가지며, 이는 전자를 제거하는 데 많은 에너지가 필요하다는 것을 나타냅니다. 이것은 전자를 잃는 것보다 전자를 얻을 가능성이 더 높다는 것을 의미합니다.
전자를 얻음으로써 할로겐은 안정적인 고귀한 가스 구성을 달성합니다. 이 전자 게인은 할라이드 이온으로 알려진 음으로 하전 된 이온을 생성합니다. 예를 들어:
* 불소 (F)는 한 전자를 이득하여 불소 이온이되기 (F⁻)
* 염소 (CL)는 하나의 전자를 염화물 이온이되기 위해 얻습니다 (CL⁻)
* Bromine (Br)은 하나의 전자를 얻기 위해 브로마이드 이온이되기 위해 하나의 전자를 얻습니다 (br⁻)
이 음전하는 원자에 하나의 여분의 전자를 추가 한 결과로, 이제는 양수보다 더 많은 음전하가 있습니다.
