개념 이해
* pH : 용액의 산도 또는 알칼리도 측정. 0에서 14 사이이며 7은 중립입니다. 낮은 값은 산성이며, 더 높은 값은 기본입니다 (알칼리).
* 강한베이스 : 용액에 완전히 분리되어 수산화물 이온 (OH-)을 방출하는 염기. 일반적인 예로는 수산화 나트륨 (NAOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)이 포함됩니다.
* 약한베이스 : 용액에서 부분적으로 분리하는베이스. 예로는 암모니아 (NH3) 및 중탄산 나트륨 (NAHCO3)이 있습니다.
기본 첨가를 계산하는 단계
1. 목표 pH :를 결정하십시오 어떤 pH를 달성하고 싶습니까?
2. 초기 pH 및 용액 부피를 식별하십시오 : 솔루션의 시작 pH 및 부피는 무엇입니까?
3. 베이스를 선택하십시오 : Naoh 또는 Koh와 같은 적절한 강력한베이스를 선택하십시오.
4. 기본 농도를 고려하십시오 : 기본 솔루션의 농도를 알아야합니다.
5. Henderson-Hasselbalch 방정식을 사용하십시오 (버퍼 용) : 이 방정식은 완충 용액의 pH 변화를 계산하는 데 도움이됩니다. 약산 및 접합체 염기로 작업 할 때 특히 유용합니다.
* 방정식 : pH =pka + log ([a-]/[ha])
* PKA :약산의 산 해리 상수.
* [A-] :컨쥬 게이트 염기의 농도.
* [ha] :약산의 농도.
6. 필요한 기본의 양을 계산합니다.
강한베이스의 경우 * :
* 다음 방정식을 사용하여 필요한 강력한 기본의 양을 추정 할 수 있습니다.
*베이스의 두더지 =(용액의 부피 * Δph * 10^-ph) / (염기의 몰 질량)
* Δph :달성 해야하는 pH의 변화.
* 필요한 기본 솔루션의 부피를 계산하려면 다음을 사용하십시오.
* 기본 용액의 부피 (ML) =(기본 용액의 몰수 / 기본 용액) * 1000
약한베이스의 경우 * :
* 약한 염기 계산은 더 복잡하며 종종 평형 상수와 반복적 인 방법을 사용해야합니다.
중요한 고려 사항
* 안전 : 심한 화상을 유발할 수 있으므로 항상 강한베이스를주의해서 처리하십시오. 적절한 개인 보호 장비 (PPE)를 착용하십시오.
* 점진적 추가 : 베이스를 천천히 추가하고 pH 미터 또는 지표로 pH를 모니터링하는 것이 가장 좋습니다.
* 정확도 : 계산의 정확도는 측정의 정밀도와 솔루션의 안정성에 따라 다릅니다.
* 특정 응용 프로그램 : 특정 화학 반응의 pH 조정과 같은 특정 응용의 경우 고려해야 할 다른 요인이있을 수 있습니다.
예
pH 4.0 인 용액 100 ml의 용액이 있고 pH 7.0으로 올리려고한다고 가정 해 봅시다. 1 M NAOH 솔루션을 사용할 것입니다.
1. 대상 pH : 7.0
2. 초기 pH : 4.0
3. 베이스 : 나오 (1m)
4. Δph : 7.0-4.0 =3.0
5. Naoh의 몰 질량 : 40 g/mol
계산 :
* NAOH의 두더지 =(0.1 L * 3.0 * 10^-7) / (40 g / mol) =7.5 x 10^-9 Moles
* NAOH 용액의 부피 (ML) =(7.5 x 10^-9 Moles / 1 mol / l) * 1000 =7.5 µl
참고 : 이것은 매우 적은 양의 NAOH 솔루션입니다. 베이스를 매우 신중하게 추가하고 pH 변화를 모니터링하는 것이 중요합니다.
방법의 안전 또는 적합성에 대한 의문이있는 경우 항상 계산을 다시 확인하고 자격을 갖춘 화학자와 상담하십시오. .
