전자 구성 :원자 주소 시스템
미니어처 태양계로서 원자를 상상해보십시오. 핵은 양성자와 중성자를 함유 한 태양과 같으며 전자는 행성처럼 주위를 공전합니다. 그러나 태양계와 달리 전자는 전자 쉘 라고하는 특정 궤도 만 차지할 수 있습니다. . 각 쉘에는 특정 에너지 수준이 있으며 제한된 수의 전자를 보유 할 수 있습니다.
전자 구성의 작동 방식은 다음과 같습니다.
1. 에너지 수준 및 껍질 : 전자는 껍질에 해당하는 다른 에너지 수준을 차지합니다. 첫 번째 쉘 (n =1)은 핵에 가장 가깝고 에너지가 가장 낮고 쉘은 에너지 수준이 높고 핵에서 멀리 떨어져 있습니다.
2. 서브 쉘 및 궤도 : 각 쉘 내에는 특정 수의 궤도를 포함하는 서브 쉘이 있습니다. 서브 쉘에는 4 가지 유형의 서브 쉘이 있습니다 :s, p, d 및 f.
* Subshell : 단일 구형 궤도에 최대 2 개의 전자를 보유합니다.
* p-subshell : 3 개의 아령 모양의 궤도에 최대 6 개의 전자를 보유하고 있습니다.
* d-subshell : 더 복잡한 모양의 5 개의 궤도에 최대 10 개의 전자를 보유합니다.
* f-subshell : 7 개의 궤도에 최대 14 개의 전자가 더 복잡한 모양을 갖습니다.
3. 충전 순서 : 전자는 aufbau 원리 에 따라 궤도를 특정 순서로 채 웁니다. 전자는 가장 낮은 에너지 수준을 먼저 차지한다고 말합니다. 이 순서는 일반적으로 대각선 규칙 로 표시됩니다 또는 aufbau 다이어그램 .
4. 헌드의 규칙 : 서브 쉘 내에서 궤도를 채울 때, 전자는 먼저 동일한 궤도에서 페어링하기 전에 각 궤도를 개별적으로 점유합니다. 이것은 전자가 서로를 격퇴하는 경향이 있기 때문에 서브 쉘 내에서 다른 궤도를 차지하는 것이 활발하게 유리합니다.
5. Pauli 배제 원칙 : 원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없습니다. 이는 각 궤도 각 궤도가 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있으며이 두 전자는 반대쪽 스핀을 가져야합니다.
전자 구성 작성 :
전자 구성은 쉘, 서브 쉘 및 궤도에 전자가 어떻게 분포되는지에 대한 속기 표현으로 작성됩니다. 요소 산소의 예는 다음과 같습니다.
* 산소 (O) : 1S² 2S² 2p⁴
이것은 다음을 의미합니다.
* 1S 궤도에는 2 개의 전자가 있습니다 (첫 번째 쉘, S- 서브 쉘).
* 2S 궤도에는 2 개의 전자가 있습니다 (두 번째 쉘, S-Subshell).
* 2p 궤도에는 4 개의 전자가 있습니다 (두 번째 쉘, p- 서브 쉘).
전자 구성을 이해하면 다음과 같은 설명이 도움이됩니다.
* 요소의 화학적 특성 : 전자의 배열은 원자가 다른 원자와 상호 작용하여 화학적 결합을 유발하는 방법을 결정합니다.
* 반응성 : 채워지지 않은 외부 껍질을 갖는 요소는 안정되고 채워진 구성을 달성하기 위해 노력하기 때문에 더 반응성이 높은 경향이 있습니다.
* 분광 분석 : 에너지 수준 사이의 전자 전이는 광 방출 또는 흡수로 관찰 될 수 있으며, 이는 원소를 식별하는 데 도움이됩니다.
전자 구성은 화학의 기본 개념이며 원자의 행동과 특성을 이해하는 데 중요한 역할을합니다.
