1. 주기 및 전자 껍질 :
* 기간 원자의 주요 에너지 레벨 (n)을 나타냅니다. 예를 들어, 첫 번째 기간의 모든 요소 (Li, BE, B, C, N, O, F, NE)는 N =1 쉘에 가장 바깥 전자를 갖습니다.
* 그룹을 내려 가면서 가장 높은 점유 에너지 수준이 증가합니다. 이것은 두 번째 기간의 요소가 n =2 쉘에 가장 바깥 쪽 전자를 가지고 있음을 의미합니다.
2. 그룹 및 원자가 전자 :
* 그룹 원자가의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘의 전자)의 수를 나타냅니다.
* 동일한 그룹의 요소는 동일한 수의 원자가 전자를 갖기 때문에 유사한 화학적 특성을 가지고 있습니다. 예를 들어, 그룹 1 (알칼리 금속)의 모든 원소는 1 개의 원자가 전자를 갖는다.
* 원자가 전자의 수는 원소의 결합 거동과 반응성을 결정합니다.
3. 블록 및 궤도 :
* 블록 주기율표에서는 원자가 전자가 차지하는 궤도의 유형과 관련이 있습니다.
* s- 블록 : 그룹 1과 2. 그들의 원자가 전자는 궤도를 차지한다.
* p- 블록 : 그룹 13-18. 그들의 원자가 전자는 p 궤도를 차지합니다.
* d- 블록 : 그룹 3-12. 그들의 원자가 전자는 d 궤도를 차지합니다.
* f- 블록 : 란타니데이드 및 액티 나이드. 그들의 원자가 전자는 f 궤도를 차지합니다.
예 :
나트륨 (na) 를 복용합시다 예를 들어 :
* 위치 : 기간 3, 그룹 1
* 전자 구성 : 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* 분석 :
* 3 기에 있으므로 가장 높은 점유 에너지 수준은 n =3입니다.
* 그룹 1에 있으므로 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 원자가 전자는 3S 궤도를 차지하므로 S 블록 요소가됩니다.
요약 :
원자의 전자 구성은 주기율표에서 해당 위치 및 특성에 대한 중요한 정보를 보여줍니다.
* 기간 : 가장 높은 점유 에너지 수준을 나타냅니다.
* 그룹 : 원자가 전자의 수를 나타냅니다.
* 블록 : 원자가 전자가 차지하는 궤도의 유형을 나타냅니다.
이 관계를 이해함으로써, 우리는 주기율표에서 그들의 위치를 기반으로 요소의 행동을 예측하고 설명 할 수 있습니다.
