1. 높은 반응성 :
* 그룹 1 및 2 금속은 낮은 이온화 에너지와 강한 전기 양성 특성으로 인해 반응성이 높습니다. 그들은 전자를 쉽게 잃고 양이온을 형성합니다.
* 수용액에서, 이들 금속은 물과 격렬하게 반응하여 수소 가스를 방출하고 수산화물을 형성한다. 이 반응은 원하는 전해질 환원 공정과 경쟁한다.
2. 강한 정전기 상호 작용 :
*이 금속의 양이온은 염의 음이온과 강한 정전기 상호 작용을합니다. 이러한 상호 작용은 수용액에서 캐소드에서 양이온이 감소되는 것을 방지합니다.
* 이러한 강력한 상호 작용을 극복하기 위해, 고온은 염을 녹여서 양이온이 캐소드쪽으로 자유롭게 이동할 수 있도록합니다.
3. 낮은 감소 가능성 :
* 그룹 1 및 2 금속은 감소 전위가 낮으므로 쉽게 산화됩니다.
* 수성 용액에서 물 분자는이 금속보다 감소 전위가 높기 때문에 캐소드에서 물이 우선적으로 감소합니다.
4. 부작용 예방 :
* 용융 염 전기 분해는 수소 가스의 형성 또는 전극의 부식과 같은 수용액에서 발생할 수있는 부작용을 최소화합니다.
예 :
* 나트륨 (NA) : 나트륨은 용융 염화나트륨 (NaCl)의 전기 분해에 의해 생성됩니다.
* 마그네슘 (mg) : 마그네슘은 용융 염화 마그네슘의 전기 분해에 의해 생성됩니다 (mgcl 2 ).
요약하자면, 그룹 1 및 2 금속의 전해질 감소에는 다음과 같이 용융 소금 조건이 필요합니다.
* 금속이 물에 반응하는 것을 방지합니다.
* 양이온과 음이온 사이의 정전기 상호 작용을 약화시킵니다.
* 그들은 음극에서 금속 양이온의 감소를 허용합니다.
* 부작용을 최소화합니다.
