주요 개념
* 두더지 (mol) : 물질의 양에 대한 측정 단위. 하나의 두더지는 6.022 x 10²³ 입자 (원자, 분자, 이온 등)를 함유합니다. 이 숫자는 Avogadro의 숫자 (nₐ)라고합니다.
* 몰 질량 (g/mol) : 물질의 한 몰의 질량. 개별 요소의 주기율표에서 발견되며 화합물에 대해 계산됩니다.
공식
1. 원자에서 두더지 :
* 공식 : Moles =(원자 수) / Avogadro의 수 (nₐ)
* 예 : 탄소의 3.011 x 10²⁴ 원자가 있다면 다음과 같습니다.
* Moles =(3.011 x 10²⁴ Atoms) / (6.022 x 10²³ 원자 / mol) =5 몰의 탄소
2. 원자에 몰라 :
* 공식 : 원자 수 =(Moles) x Avogadro 's 숫자 (nₐ)
* 예 : 2 몰의 산소가있는 경우 다음과 같습니다.
* 원자 수 =(2 mol) x (6.022 x 10²³ 원자/mol) =1.204 x 10²⁴ 산소 원자
3. 분자로의 돌 :
* 공식 : Moles =(분자 수) / Avogadro의 수 (nₐ)
* 예 : 1.8066 x 10²⁴ 물 분자 (HATE)가있는 경우 다음과 같습니다.
* MOLES =(1.8066 x 10²⁴ 분자) / (6.022 x 10²³ 분자 / mol) =3 몰의 물
4. 분자에 대한 두더지 :
* 공식 : 분자 수 =(Moles) x Avogadro 's 숫자 (nₐ)
* 예 : 0.5 몰의 이산화탄소 (CO₂)가있는 경우 다음과 같습니다.
* 분자의 수 =(0.5 mol) x (6.022 x 10²³ 분자/mol) =3.011 x 10²³ 분자 Co₂
화학 반응의 두더지 비율
균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 반응물 및 생성물의 두더지 비율을 나타냅니다. 이것은 화학량 측정법 계산에 중요합니다.
예 :
2 h→ + o₂ → 2 h₂o
*이 방정식은 2 몰의 수소 가스 (HAT)가 1 몰의 산소 가스 (O₂)와 반응하여 2 몰의 물 (HATE)을 생산한다고 말합니다.
중요한 메모 :
* 요소 : 단일 요소를 다룰 때 "분자"대신 "원자"라는 용어를 사용하십시오.
* 화합물 : 화합물의 경우 "분자"라는 용어를 사용하십시오.
* 어금니 질량 계산 : 질량과 두더지 사이를 전환 해야하는 경우 물질의 어금니 질량을 사용할 것입니다.
* 공식 : 두더지 =질량 (g) / 어금니 질량 (g / mol)
내가 도와 드릴 특정 예제 나 계산이 있으면 알려주십시오!
