이유는 다음과 같습니다.
* 공명 구조 대 다른 루이스 구조 : 공명 구조는 * 동일한 * 분자 또는 이온의 다른 표현입니다. 그들은 전자의 비편성을 보여 주며, 이는보다 안정적인 전체 구조로 이어진다.
* 전자 쌍 수는 일정하게 유지됩니다. 전자 위치가 공명 구조에서 이동하더라도 총 전자 쌍의 총 수는 동일하게 유지됩니다. 이는 고독한 쌍과 결합 쌍의 수가 일정하게 유지되므로 특정 쌍 수와 함께 하나의 가능한 전자점 도트 공식을 만듭니다.
예 :
오존 (O3)을 고려하십시오. 두 가지 공명 구조가 있습니다.
o =o-o <=> o-o =o
두 구조 모두 동일한 수의 전자 쌍을 가지고 있습니다.
* 3 고독 쌍 (각 산소 원자에 하나씩)
* 2 본딩 쌍 (1 개의 이중 결합 및 단일 결합 1 개)
따라서 공명에도 불구 하고이 특정 쌍 수는 하나의 전자 도트 공식 만 있습니다.
