1. 일반 용해도 규칙 사용 :
* 일반 규칙 : 이들은 용해도를 예측하는 데 도움이되는 광범위한 지침입니다.
* 알칼리 금속 양이온 (Li+, Na+, K+, RB+, CS+) 및 암모늄 이온 (NH4+)을 함유하는 대부분의 염.
* 질산염 이온 (No3-)을 함유하는 대부분의 염은 가용성입니다.
* 클로라이드 이온 (Cl-)을 함유하는 대부분의 염은 Ag+, pb2+및 Hg22+를 함유 한 것을 제외하고 가용성입니다.
* 브로마이드 이온 (Br-)을 함유하는 대부분의 염은 Ag+, pb2+및 hg22+를 함유 한 것을 제외하고 가용성입니다.
* 요오다 이드 이온 (I-)을 함유하는 대부분의 염은 Ag+, pb2+및 hg22+를 포함하는 것을 제외하고 가용성입니다.
* 황산염 이온 (SO42-)을 함유하는 대부분의 염은 BA2+, SR2+, CA2+및 PB2+를 포함하는 것을 제외하고 가용성입니다.
* 탄산염 이온 (CO32-)을 함유하는 대부분의 염은 알칼리 금속 및 암모늄을 함유 한 것을 제외하고는 불용성입니다.
* 포스페이트 이온 (PO43-)을 함유하는 대부분의 염은 알칼리 금속 및 암모늄을 함유 한 것을 제외하고는 불용성입니다.
* 대부분의 수산화물 (OH-)은 알칼리 금속 및 CA2+, SR2+및 BA2+를 포함하는 것을 제외하고는 불용성입니다.
* 대부분의 황화물 (S2-)은 알칼리 금속, 알칼리성 지구 금속 및 암모늄을 함유 한 것을 제외하고는 불용성입니다.
* 예외 : 이것들은 일반적인 규칙이며 항상 예외가 있다는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 예를 들어, 대부분의 클로라이드는 용해성이지만 염화은 (AGCL)은 그렇지 않습니다.
2. 실험 :
* 용해 : 용해도를 결정하는 가장 간단한 방법은 단순히 용매 (보통 물)에 물질을 용해시키는 것입니다. 물질이 완전히 사라지면 용해됩니다. 용해되지 않은 상태로 유지되면 불용성입니다.
3. 용해도 차트 사용 :
* 참조 차트 : 화학 교과서와 온라인 자원에는 종종 특정 용매에서 다른 화합물의 용해도를 나열하는 용해도 차트가 포함됩니다. 이 차트는 용해도 데이터에 대한 포괄적 인 개요를 제공합니다.
4. 극성 이해 :
* "처럼 녹는 것처럼": 이 원칙은 비슷한 극성을 가진 물질이 서로 녹는 경향이 있다고 말합니다. 극성 물질 (물과 같은)은 극성 물질 (테이블 소금과 같은)을 용해시키는 반면 비극성 물질 (오일과 같은)은 비극성 물질 (지방과 같은)을 용해시킵니다.
5. 온도 고려 :
* 온도 효과 : 용해도는 종종 온도에 따라 증가합니다. 예를 들어, 설탕은 냉수보다 온수에 더 용해됩니다.
중요한 참고 :
용해도는 종종 정도입니다. 물질은 매우 적은 양으로 만 녹이면 "불용성"으로 간주 될 수 있지만 여전히 기술적으로 용해성입니다.
